Наверх

Химия-2012

Скачать бланк ответов №1

Скачать бланк ответов №2

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 43 задания.

  • Часть 1 включает 28 заданий (А1–А28). К каждому заданию даётся 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.
  • Часть 2 состоит из 10 заданий (В1–В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр.
  • Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1–C5 требуют полного (развёрнутого) ответа.

Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой, капиллярной или перьевой ручек. При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание, что записи в черновике не будут учитываться при оценке работы.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.

При выполнении работы Вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева; таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Часть 1

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (A1–A28) поставьте знак «×» в клеточке, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1 Одинаковое число электронов содержат частицы

1) Al3+ и N3–
2) Ca2+ и Cl+5
3) S0 и Cl
4) N3– и Р3–

А2 В ряду элементов Na → Mg → Al → Si

1) уменьшаются радиусы атомов
2) уменьшается число протонов в ядрах атомов
3) увеличивается число электронных слоёв в атомах
4) уменьшается высшая степень окисления атомов

А3 Верны ли следующие суждения о соединениях металлов?

А. Степень окисления бериллия в высшем оксиде равна +2.
Б. Оснóвные свойства оксида магния выражены сильнее, чем у оксида алюминия.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

А4 Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно

1) ковалентная полярная и металлическая
2) ионная и ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная и ионная
4) ковалентная полярная и ионная

А5 Степень окисления хлора равна +7 в соединении

1) Ca(ClO2)2
2) HClO3
3) NH4Cl
4) HClO4

А6 Молекулярное строение имеет

1) оксид кремния(IV)
2) нитрат бария
3) хлорид натрия
4) оксид углерода(II)

А7 Среди перечисленных веществ:

А) NaHCO3
Б) HCOOK
В) (NH4)2SO4
Г) KHSO3
Д) Na2HPO4
Е) Na3PO4

кислыми солями являются

1) АГД
2) АВЕ
3) БДE
4) BДЕ

А8 Цинк взаимодействует с раствором

1) CuSO4
2) MgCl2
3) Na2SO4
4) CaCl2

А9 Какой оксид реагирует с раствором НСl, но не реагирует с раствором NaOH?

1) CO
2) SO3
3) P2O5
4) MgO

А10 Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1) KOH и Na2SO4
2) HCl и NaOH
3) CuO и KNO3
4) Fe2O3 и HNO3

А11 Карбонат бария реагирует с раствором каждого из двух веществ:

1) H2SO4 и NaOH
2) NaCl и CuSO4
3) HCl и CH3COOH
4) NaHCO3 и HNO3

А12 В схеме превращений

веществами «X» и «Y» являются соответственно

1) Cl2 и Cu(OH)2
2) CuCl2(р-р) и NaOH
3) Cl2 и NaOH
4) HCl и H2O

А13 Бутен-1 является структурным изомером

1) бутана
2) циклобутана
3) бутина
4) бутадиена

А14 В отличие от пропана, циклопропан вступает в реакцию

1) дегидрирования
2) гидрирования
3) горения в кислороде
4) этерификации

А15 Свежеосаждённый гидроксид меди(II) реагирует с

1) пропанолом
2) глицерином
3) этиловым спиртом
4) диэтиловым эфиром

А16 Формальдегид не реагирует с

1) Ag2O(NH3 р-р)
2) O2
3) H2
4) СН3ОСН3

А17 Бутанол-1 образуется в результате взаимодействия

1) бутаналя с водой
2) бутена-1 с водным раствором щёлочи
3) 1-хлорбутана с  одным раствором щёлочи
4) 1,2-дихлорбутана с водой

А18 В схеме превращений  HC ≡ CH → X → CH3COOH веществом «Х» является

1) CH3CHO
2) CH3 − CO − CH3
3) CH3 − CH2OH
4) CH3 − CH3

А19 Взаимодействие оксида углерода(IV) с водой относится к реакциям

1) соединения, необратимым
2) обмена, обратимым
3) соединения, обратимым
4) обмена, необратимым

А20 Скорость реакции азота с водородом понизится при

1) уменьшении температуры
2) увеличении концентрации азота
3) использовании катализатора
4) увеличении давления

А21 Химическое равновесие в системе

сместится в сторону продуктов реакции при

1) повышении давления
2) повышении температуры
3) понижении давления
4) использовании катализатора

А22 Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) сульфата натрия
2) сульфата меди(II)
3) сульфата алюминия
4) сульфата кальция

А23 Сокращённому ионному уравнению Н+ + ОН = Н2О соответствует взаимодействие

1) H2SO4 с NaOH
2) Cu(OH)2 с HCl
3) H2SiO3 с KOH
4) HCl с HNO3

А24 Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида меди(II) и

1) хлорида кальция
2) нитрата натрия
3) сульфата алюминия
4) ацетата натрия

А25 Окислительные свойства серная кислота проявляет в реакции, схема которой:

1) H2SO4 + NH3 → NH4HSO4
2) H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
3) H2SO4 + P → H3PO4 + SO2
4) H2SO4 + P2O5 → HPO3 + SO3

А26 Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?

А. Вещества в лаборатории запрещается пробовать на вкус.
Б. С солями ртути следует обращаться особо осторожно ввиду их ядовитости.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

А27 Полимер, имеющий формулу

получают из

1) толуола
2) фенола
3) пропилбензола
4) стирола

 

А28 Согласно термохимическому уравнению реакции

СаО(тв) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(тв) + 70 кДж
для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой

1) 3 г
2) 6 г
3) 12 г
4) 56 г

Часть 2

Ответом к заданиям этой части (В1–В10) является последовательность цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

В заданиях B1–B5 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов. (Цифры в ответе могут повторяться.)

В1 Установите соответствие между названием соединения и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит.
 

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯОБЩАЯ ФОРМУЛА
 

1) CnH2n+2

А) бутин

2) CnH2n
Б) циклогексан3) CnH2n–2
В) пропан4) CnH2n–4
Г) бутадиен5) CnH2n–6


Ответ:

АБВГ
    


В2 Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции.
 

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИСВОЙСТВО АЗОТА

А) NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2

1) окислитель

Б) 3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O2) восстановитель
В) 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O3) и окислитель, и восстановитель
Г) 6Li + N2 = 2Li3N4) ни окислитель, ни восстановитель


Ответ: 

АБВГ
    


В3 Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.
 

ФОРМУЛА СОЛИПРОДУКТ НА КАТОДЕ
 

1) водород

А) CuCl2

2) кислород
Б) AgNO33) металл
В) K2S4) галоген
Г) NaBr5) сера
 6) азот


Ответ:

АБВГ
    


В4 Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу.
 

НАЗВАНИЕ СОЛИОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) хлорид аммония

1) гидролизуется по катиону

Б) сульфат калия2) гидролизуется по аниону
В) карбонат натрия3) гидролиз не происходит
Г) сульфид алюминия4) необратимый гидролиз


Ответ: 

АБВГ
    


В5 Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.
 

НАЗВАНИЕ ОКСИДАФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) оксид калия

1) H2O, MgO, LiOH

Б) оксид углерода(II)2) Fe3O4, H2O, Si
В) оксид хрома(III)3) H2, Fe3O4, O2
Г) оксид фосфора(V)4) H2O, N2O5, H3PO4
 5) HCl, NaOH, Al
 6) Al, N2O5, H2O


Ответ:

АБВГ
    


Ответом к заданиям B6–B8 является последовательность из трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

В6 Взаимодействие 2-метилпропана и брома при комнатной температуре на свету

1) относится к реакциям замещения
2) протекает по радикальному механизму
3) приводит к преимущественному образованию 1-бром-2-метилпропана
4) приводит к преимущественному образованию 2-бром-2-метилпропана
5) протекает с разрывом связи C – C
6) является каталитическим процессом

Ответ:___________________________

В7 Фенол реагирует с

1) кислородом
2) бензолом
3) гидроксидом натрия
4) хлороводородом
5) натрием
6) оксидом углерода(IV)

Ответ:___________________________

В8 Метиламин может взаимодействовать с

1) пропаном
2) хлорметаном

3) кислородом
4) гидроксидом натрия
5) хлоридом калия
6) серной кислотой

Ответ:___________________________

Ответом к заданиям B9–B10 является число. Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.

В9 Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксусной кислоты с массовой долей 5%. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ___________ г.

В10 Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO2, равна __________ г. (Запишите число с точностью до целых.)

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1.

Часть 3

Для записи ответов к заданиям этой части (С1–С5) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1, С2 и т. д.), а затем его полное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции 
Na2SO3 + … + KOH → K2MnO4 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

С2 Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом.

Напишите уравнения описанных реакций.

С3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С4 К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na2CO3 ⋅10H2O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе. 

С5 При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

Система оценивания экзаменационной работы по химии

ЧАСТЬ 1

За правильный ответ на каждое задание части 1 ставится 1 балл. Если указаны два и более ответов (в их числе правильный), неверный ответ или ответ отсутствует – 0 баллов.

№ заданияОтвет№ заданияОтвет№ заданияОтвет
А11А113А212
А21А123А223
А33А132А231
А44А142А243
А54А152А253
А64А164А263
А71А173А274
А81А181А283
А94А193  
А10 2А201  


ЧАСТЬ 2

Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр (число).

За полный правильный ответ в заданиях В1–В8 ставится 2 балла, если допущена одна ошибка – 1 балл, за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

За правильный ответ в заданиях В9 и В10 ставится 1 балл, за неверный ответ или его отсутствие – 0 баллов.

№ задания

Ответ

В1

3213

В2

4221

В3

3311

В4

1324

В5

4351

В6

124

В7

135

В8

236

В9

260

В10

144


ЧАСТЬ 3

КРИТЕРИИ ПРОВЕРКИ И ОЦЕНКИ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ С РАЗВЁРНУТЫМ ОТВЕТОМ

За выполнение заданий ставится: С1, С5 – от 0 до 3 баллов; С2, С4 – от 0 до 4 баллов; С3 – от 0 до 5 баллов.

С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Na2SO3 + … + KOH → K2MnO4 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:
1)  определены недостающие в схеме реакции вещества и составлен электронный баланс:

2)  указано,    что    сера    в    степени    окисления    +4    является восстановителем,   а   марганец   в   степени   окисления   +7   (или перманганат калия за счёт марганца в степени окисления +7) - окислителем;
3)  составлено уравнение реакции:
Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

 

Ответ правильный и полный,  включает все  названные  выше элементы

3

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов

2

В ответе допущены ошибки в двух элементах

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3


C2 Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия.
Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом.
Напишите уравнения описанных реакций.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:
Написаны четыре уравнения описанных реакций:

 

Правильно записаны 4 уравнения реакций

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакций1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4


C3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:
приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

 

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5
Правильно записаны 4 уравнения реакций4
Правильно записаны 3 уравнения реакций3
Правильно записаны 2 уравнения реакций2
Правильно записано одно уравнение реакций1
Все элементы ответа записаны неверно0
Максимальный балл 


С4 К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na2CO3 ⋅10H2O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:
1) составлены уравнения реакций:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O

Возможен также расчёт на основании уравнений реакций образования NaHSO4 и последующего его взаимодействия с Na2CO3. Конечный ответ не изменится;

2) рассчитано общее количество серной кислоты, а также количество
серной кислоты, прореагировавшей с содой:
n(общ) (H2SO4) = 490 ⋅ 0,4/98 = 2 моль
n(H2SO4) = n(Na2CO3 ⋅10H2O) =143/ 286 = 0,5 моль

3) рассчитано количество серной кислоты, вступившей в реакцию с гидроксидом натрия и масса гидроксида натрия в исходном растворе:

n(H2SO4 ) = 2 − 0,5 =1,5 моль
n(NaOH) = 2n(H2SO4 ) = 3 моль
m(NaOH) = 3⋅ 40 =120 г

4) рассчитана массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе:
ω(NaOH) =120 / 1200 = 0,1(10%)

 

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов3
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов2
В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов1
Все элементы ответа записаны неверно0
Максимальный балл4

* Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

С5 При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа.
1) Cоставлено уравнение реакции в общем виде, и вычислено количество вещества газа:

СnH2n+1COOH + NaHCO3= СnH2n+1COONa + H2O + CO2
n(CO2) =5,6 : 22,4 = 0,25 моль

2) Рассчитана молярная масса кислоты:
n(CO2) = n(СnH2n+1COOH) = 0,25 моль
М(СnH2n+1COOH) = 25,5/0,25 = 102 г/моль

3) Установлена молекулярная формула кислоты:
М(СnH2n+1COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 102
14n + 46 = 102
14n = 56
n = 4

Молекулярная формула – C4H9COOH

 
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы3
Правильно записаны первый и второй элементы ответа2
Правильно записан первый или второй элементы ответа1
Все элементы ответа записаны неверно0
Максимальный балл3

* Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

Все тесты по ЕГЭ

 

Скачать бланк ответов №1

Скачать бланк ответов №2

Рассказать

Наши партнеры:

Добавить комментарий
Текст *:
Информация о пользователе
Ваше имя *:
Ваш e-mail:
 
Укажите цифры с картинки *:
Зарегистрируйтесь и авторизуйтесь на сайте, чтобы задавать вопросы без проверочного кода.

Поступление-2013

Ближайшие экзамены

Информация будет опубликована, как только появится официальное расписание ЕГЭ-2013

Проверка слова

Вопросы по ЕГЭ

Иван спрашивает:

Вопрос: Помогите решить задачу по математике

Иван отвечает:

Ответ: задача из олимпиады для 8 класса, неужели никто не знает решение???????????...

дима отвечает:

Ответ: ну и задачки у вас в школе!!!! а какой это класс???

Наши партнёры: